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| - | ====== Collaboration ENS-Rhodia ====== | + | ====== Collaboration ENS - Solvay ====== |
| + | {{:recherche:solvay.png?nolink&200 |}}**Étude théorique au niveau DFT du mécanisme d’oxydation du cyclohexane par des catalyseurs de type métal-oxo.** | ||
| - | **Étude théorique au niveau DFT du mécanisme d’oxydation du cyclohexane par des catalyseurs de type métal-oxo.** | + | [[http://www.rhodia.com/fr/innovation/worldwide_network/r_and_d_centers/europe.tcm|Site du |
| + | Centre de Recherche et de Technologie de Lyon (CRTL)]] | ||
| - | ===== Problématique industrielle ===== | + | Coordination ENS : Philippe Sautet & Carine Michel \\ |
| + | Post-doc : Prokopis Andrikopoulos | ||
| - | Une des étapes dans la synthèse du nylon est l’oxydation du cyclohexane issu du pétrole en mélange cyclohexanone/cycohexanol appelé OLONE. Cette oxydation a lieu en deux étapes : | ||
| - | 1) Oxydation thermique du cyclohexane en hydroperoxyde de cyclohexyle (HPOCH) en présence d’oxygène. | ||
| - | 2) Décomposition de l’HPOCH en OLONE. | ||
| - | La réaction principale est une déshydratation de l’HPOCH en cyclohexanone par un catalyseur à base de chrome (Cr(IV)). Cette réaction conduit à la formation d’une molécule d’eau pour une molécule de cyclohexanone. Ainsi, un atome d’oxygène du peroxyde est perdu sous forme d’eau. | ||
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| - | Une réaction secondaire a lieu simultanément à la réaction de déshydratation : l’oxydation du cyclohexane en cyclohexanol par l’HPOCH, réaction également catalysée par le catalyseur à base de chrome. Cette réaction conduit à la production de deux molécules de cyclohexanol pour une molécule de HPOCH et permet de valoriser les deux atomes d’oxygène du peroxyde. | ||
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| - | Cette réaction d’oxydation est catalysée par le motif Cr(VI)=O. La favoriser permettrait d’augmenter le rendement d’environ 103% actuellement à 200%, rendement théorique maximum atteignable (par rapport à la quantité de HPOCH formé initialement). Le procédé serait meilleur en terme d’économie d’atomes. | ||
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| - | L’objectif est donc de trouver un catalyseur respectant le cahier des charges suivant : | ||
| - | Le motif métal-oxo permet d’oxyder facilement le cyclohexane en cyclohexanol. | ||
| - | Le motif métal-oxo est facilement régénérable à partir de l’HPOCH (ce qui conduit à la deuxième molécule de cyclohexanol) | ||
| - | Les ligands sont faciles d’accès (commerciaux ou par synthèse) et résistent aux conditions oxydantes du milieu réactionnel | ||
| - | Le métal utilisé est le moins onéreux possible et non classé CMR. | ||
| ===== Design de catalyseur in silico ===== | ===== Design de catalyseur in silico ===== | ||
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| Pour guider la recherche expérimentale, nous nous proposons de mener une étude théorique à l’ENS de Lyon . L’équipe de Chimie Théorique du Laboratoire de Chimie a en effet déjà une expertise dans le domaine de la catalyse oxydante. L’effet du métal sur la réactivité du motif M(IV)=O pour oxyder le méthane a déjà été étudié sur des complexes simples MLnO2+ (M=V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu , L=H2O ou NH3 et n=4 ou 5) par C. Michel et coll.[1] Le descripteur permettant de rationnaliser la réactivité du motif M=O2+ en fonction du métal et de la sphère de ligand est la nature (pi* ou sigma*) et l’énergie de l’orbitale moléculaire la plus basse vacante du motif M=O2+, la réaction d’oxydation correspondant à la donation électronique de la sigma CH dans cette plus basse vacante du motif M=O2+. Le motif Fe=O2+ semble doté d’une réactivité particulièrement intéressante quand il est dans l’état quintuplet de spin, c’est à dire en présence de ligands fortement donneurs comme des ligands oxygénés. La plus base vacante est alors particulièrement basse et c’est une sigma* permettant une minimisation des interactions stériques entre l’alcane et les ligands du complexe tout en maximisant le recouvrement avec la sigma de la CH. De plus, il est connu qu’un tel motif peut être régénéré dans l’eau en présence d’un peroxyde comme H2O2.[2] | Pour guider la recherche expérimentale, nous nous proposons de mener une étude théorique à l’ENS de Lyon . L’équipe de Chimie Théorique du Laboratoire de Chimie a en effet déjà une expertise dans le domaine de la catalyse oxydante. L’effet du métal sur la réactivité du motif M(IV)=O pour oxyder le méthane a déjà été étudié sur des complexes simples MLnO2+ (M=V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu , L=H2O ou NH3 et n=4 ou 5) par C. Michel et coll.[1] Le descripteur permettant de rationnaliser la réactivité du motif M=O2+ en fonction du métal et de la sphère de ligand est la nature (pi* ou sigma*) et l’énergie de l’orbitale moléculaire la plus basse vacante du motif M=O2+, la réaction d’oxydation correspondant à la donation électronique de la sigma CH dans cette plus basse vacante du motif M=O2+. Le motif Fe=O2+ semble doté d’une réactivité particulièrement intéressante quand il est dans l’état quintuplet de spin, c’est à dire en présence de ligands fortement donneurs comme des ligands oxygénés. La plus base vacante est alors particulièrement basse et c’est une sigma* permettant une minimisation des interactions stériques entre l’alcane et les ligands du complexe tout en maximisant le recouvrement avec la sigma de la CH. De plus, il est connu qu’un tel motif peut être régénéré dans l’eau en présence d’un peroxyde comme H2O2.[2] | ||
| - | ===== Projet proposé ===== | ||
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| - | Nous nous proposons de mener une étude théorique au niveau DFT du mécanisme d’oxydation du cyclohexane par des catalyseurs de type métal-oxo. Dans la lignée des études théoriques antérieures, nous nous focaliserons sur le fer. Nous étudierons également le vanadium : ce métal n’est pas polluant et est utilisé pour de telles réactions dans la littérature.[3] Nous étudierons comment l’état d’oxydation et la sphère de coordination modifie la réactivité du motif métal-oxo vis à vis du cyclohexane. Nous nous attacherons également à l’étape de régénération de ce motif par le HPOCH. Les ligands étudiés seront dans un premier temps ceux étudiés expérimentalement par Rhodia. | ||
| ===== Références ===== | ===== Références ===== | ||
| - C. Michel and E.J. Baerends, Inorg. Chem., 2009, 48 (8) pp 3628-3638 | - C. Michel and E.J. Baerends, Inorg. Chem., 2009, 48 (8) pp 3628-3638 | ||
| - B. Ensing and E.J. Baerends, J. Phys. Chem. A, 2002, 106 (34), pp 7902–7910 | - B. Ensing and E.J. Baerends, J. Phys. Chem. A, 2002, 106 (34), pp 7902–7910 | ||
| - | - R.R. Fernandes, J. Lasri, M. F. C. Guedes da Silva, J. A.L. da Silva, J. J.R. F. da Silvaa, A. J.L. Pombeiroa, App. Catal. A, 2011, 402 (1-2), p110-120 | ||
| + | ===== Contribution du Centre Blaise Pascal à ce projet ===== | ||
| + | * Utilisation des ressources logistiques et informatiques (salle de réunion, salle des terminaux, etc.) | ||